高一化学说课稿（一）
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对"钠"这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点。难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现"学教并重"的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
（一）、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示"滴水生火"图片给学生以想象空间。"水火不相融"与"滴水生火"形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
（三）、突显重点，突破难点
1. 钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
（针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势）
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。（体现学科渗透）在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果！
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
（画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，
② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂）
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
高一化学说课稿（二）
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的`反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在"通过实验探究获得关于物质知识"的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出"钠与氧气怎样反应"的问题。
2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
第一节 金属的化学性质
根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
一。金属与氧气的反应
镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
1、钠与氧气的反应
分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
金属钠的物理性质与存放方法。
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
钠的燃烧。
描述实验现象
生成物是氧化钠吗？
不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
熔化的铝仍不滴落
磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说"真金不怕火炼"就说明金在加热条件下不与氧气反应。
请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
金属 反应条件（常温/加热） 反应 现象 氧化物的颜色 化学方程式
钠
铝
铁
铜
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
一。金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
钠、铝、铁、铜与氧气的反应
高一化学说课稿（三）
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。"和"含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。"对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：
【过程与方法目标】
（1） 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，
（2） 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用"问题引导-深入探究"的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）
在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一"的辨证唯物主义观点教育。）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中，()元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
巩固与提高
从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化反应和还原反应必然同时发生
C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④ 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
小结作业
1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移
3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化
5. 氧化还原反应中的转化关系
为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。
八、说板书
板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：
氧化还原反应
一、定义
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物
还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物